MISURIAMO UNA MOLE DI COMPOSTO
Un grandezza fondamentale utilizzata dai chimici è la QUANTITÁ DI SOSTANZA, la sua unità di misura è la Mole (simbolo mol).
La mole ha due definizioni:
1. Una mole di qualsiasi sostanza contiene un numero di particelle (atomi o molecole) uguale al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12. Questo numero si chiama numero di Avogadro "N" e vale 6,022 x 1023.
2. Una mole di qualsiasi sostanza ha una massa in grammi numericamente uguale alla sua massa atomica o massa molecolare.
La prima definizione è poco importante dal punto di vista operativo, mentre la seconda è la chiave che ci permette di passare dalle reazioni scritte all’operatività del laboratorio. Infatti nessuno potrebbe contare atomi e molecole, ma con la seconda definizione è un po’ come se lo potessimo fare attraverso l’uso della bilancia.
Per esempio prendiamo la sostanza acqua H2O, il cui peso molecolare è:
MMH2O = 2 x MAH + MAO = 2 x 1,008 + 16 = 18 g/mol.
Questo significa che 18 g di acqua corrispondono a una mole cioè a 6,022x1023 molecole H2O.
Ora consideriamo l’alluminio Al, il suo PAAl è 26,98 g/mol. Una mole di alluminio, cioè 6,022 atomi di Al, pesano 26,98 g.
Costruisci una tabella come quella riportata in basso.
Aiutandoti con la tavola periodica calcola la massa molare dei sei composti riportati nella prima colonna della tabella.
Completa la tabella indicando quanto segue:
1. Nome del composto preso in esame
2. La formula del composto
3. La massa molare (Il peso molecolare) del composto
4. Il numero di molecole presenti in una mole di composto
5. Il numero di atomi presenti in una molecola del composto
6. Il numero di atomi presenti in una mole del composto
7. Trasferisciti in laboratorio e preleva una mole per ogni composto utilizzando contenitori di capacità uguale. Disponi i contenitori in ordine crescente di volume e riporta la posizione occupata da ogni singolo composto nella colonna sette.
